Edutafsi.com - Laju Reaksi Kimia. Kumpulan model soal SNMPTN bidang studi kimia tentang laju rekasi kimia. Kumpulan soal ini terdiri dari beberapa model soat tentang kecepatan reaksi kimia yang pernah keluar dalam soal seleksi perguruan tinggi dan meliputi beberapa subtopik dalam bab laju reaksi seperti pengertian laju reaksi, persamaan laju reaksi, penentuan orde reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, konsentrasi, luas permukaan zat, suhu, dan katalis.
A. VN = VH
B. VN = 1/2 VH
C. VN = 1/3 VH
D. VN = 2/3 VH
E. VN = 3/4 VH
Soal 2 : Fungsi Katalis
Suatu zat katalis dapat mempercepat laju reaksi karena ....
A. Menurunkan energi pengaktifan
B. Menaikkan energi pengaktifan
C. Memperbesar perubahan tumbukan
D. Memperbesar perubahan entalpi reaksi
E. Menurunkan perubahan entalpi reaksi
Soal 3 : Tetapan Laju Reaksi
Satuan tetapan jenis reaksi (k) tergantung pada tingkat reaksi. Satuan tetapan jenis reaksi untuk reaksi tingkat dua adalah ....
A. M2 detik-2
B. M detik-1
C. M-1 detik
D. M-2 detik-2
E. M-1 detik-1
Soal 4 : Menentukan Laju Reaksi
Sebanyak 0,8 mol gas belerang trioksida dalam tabung tertutup yang volumenya 2 liter terurai menurut reaksi 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). Jika dalam waktu 5 sekon terbentuk 0,2 mol gas oksigen, maka laju penguraian gas SO3 adalah ....
A. 0,08 M/s
B. 0,04 M/s
C. 0,02 M/s
D. 0,004 M/s
E. 0,008 M/s
Soal 5 : Menentukan Tingkat Reaksi
Suatu reaksi : A → B mempunyai rumus lau reaksi V = k[A]n. Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol liter-1 dan satuan tetapan laju reaksi dalam mol-1.liter.detik-1, maka tingkat reaksi n adalah ....
A. n = 0
B. n = 1
C. n = 2
D. n = 3
E. n = 4
Soal 6 : Menentukan Waktu Lama Reaksi
Jika suhu suatu reaksi dinaikkan 10o C, maka kecepatan reaksinya akan menjadi dua kali lipat semula. Jika suhu dinaikan dari toC menjadi (t + 50)o C, reaksi akan berlangsung selama 1,25 menit, maka pada suhu to reaksi berlangsung selama ....
A. 50 menit
B. 40 menit
C. 25 menit
D. 15 menit
E. 5 menit
Soal 7 : Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
Pada suhu 30oC jumlah mol A berkurang 0,5 mol tiap detik. Jika suhu reaksi menjadi 40oC, maka laju rekasinya menjadi ....
A. 1 mol/detik
B. 0,5 mol/detik
C. 0,5 mol/detik
D. 0,1 mol/detik
E. 0,05 mol/detik
Soal 8 : Menentukan Laju Reaksi
Pada laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10-6 mol L-1 det-1 maka laju pembentukan NO2 adalah ....
A. 5,0 x 10-6 mol L-1 det-1
B. 6,2 x 10-6 mol L-1 det-1
C. 3,9 x 10-6 mol L-1 det-1
D. 2,5 x 10-6 mol L-1 det-1
E. 1,3 x 10-6 mol L-1 det-1
Soal 9 : Menentukan Orde Reaksi
Untuk reaksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2 diproleh data eksperimen sebagai berikut :
Berdasarkan data tersebut, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde ....
A. Orde 1
B. Orde 2
C. Orde 3
D. Orde 4
E. Orde 4
Soal 10 : Menentukan Persamaan Laju Reaksi
Suatu reaksi X + Y → Hasil, diperole data sebagai berikut:
Berdasarkan data tersebut, persaman laju reaksinya adalah ....
A. V = k[X]2[Y]
B. V = k[X][Y]2
C. V = k[X]2
D. V = k[X][Y]
E. V = k[Y]2
Soal 1 : Pengertian Laju Reaksi
Kecepatan suatu reaksi kimia didefenisikan sebagai besarnya perngurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ½N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai VN dan kecepatan reaksi berdasarkan H2 dinyatakan sebagai VH, maka hubungan yang benar adalah ....A. VN = VH
B. VN = 1/2 VH
C. VN = 1/3 VH
D. VN = 2/3 VH
E. VN = 3/4 VH
Soal 2 : Fungsi Katalis
Suatu zat katalis dapat mempercepat laju reaksi karena ....
A. Menurunkan energi pengaktifan
B. Menaikkan energi pengaktifan
C. Memperbesar perubahan tumbukan
D. Memperbesar perubahan entalpi reaksi
E. Menurunkan perubahan entalpi reaksi
Soal 3 : Tetapan Laju Reaksi
Satuan tetapan jenis reaksi (k) tergantung pada tingkat reaksi. Satuan tetapan jenis reaksi untuk reaksi tingkat dua adalah ....
A. M2 detik-2
B. M detik-1
C. M-1 detik
D. M-2 detik-2
E. M-1 detik-1
Soal 4 : Menentukan Laju Reaksi
Sebanyak 0,8 mol gas belerang trioksida dalam tabung tertutup yang volumenya 2 liter terurai menurut reaksi 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g). Jika dalam waktu 5 sekon terbentuk 0,2 mol gas oksigen, maka laju penguraian gas SO3 adalah ....
A. 0,08 M/s
B. 0,04 M/s
C. 0,02 M/s
D. 0,004 M/s
E. 0,008 M/s
Soal 5 : Menentukan Tingkat Reaksi
Suatu reaksi : A → B mempunyai rumus lau reaksi V = k[A]n. Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol liter-1 dan satuan tetapan laju reaksi dalam mol-1.liter.detik-1, maka tingkat reaksi n adalah ....
A. n = 0
B. n = 1
C. n = 2
D. n = 3
E. n = 4
Soal 6 : Menentukan Waktu Lama Reaksi
Jika suhu suatu reaksi dinaikkan 10o C, maka kecepatan reaksinya akan menjadi dua kali lipat semula. Jika suhu dinaikan dari toC menjadi (t + 50)o C, reaksi akan berlangsung selama 1,25 menit, maka pada suhu to reaksi berlangsung selama ....
A. 50 menit
B. 40 menit
C. 25 menit
D. 15 menit
E. 5 menit
Soal 7 : Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
Pada suhu 30oC jumlah mol A berkurang 0,5 mol tiap detik. Jika suhu reaksi menjadi 40oC, maka laju rekasinya menjadi ....
A. 1 mol/detik
B. 0,5 mol/detik
C. 0,5 mol/detik
D. 0,1 mol/detik
E. 0,05 mol/detik
Soal 8 : Menentukan Laju Reaksi
Pada laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10-6 mol L-1 det-1 maka laju pembentukan NO2 adalah ....
A. 5,0 x 10-6 mol L-1 det-1
B. 6,2 x 10-6 mol L-1 det-1
C. 3,9 x 10-6 mol L-1 det-1
D. 2,5 x 10-6 mol L-1 det-1
E. 1,3 x 10-6 mol L-1 det-1
Soal 9 : Menentukan Orde Reaksi
Untuk reaksi 2H2 + 2NO → 2H2O + N2 diproleh data eksperimen sebagai berikut :
| No | [H2] (mol/L) | [NO] (mol/L) | Laju reaksi (mol/L.detik) |
| 1. 2. 3 . | 0,1 0,5 0,1 | 0,1 0,1 0,3 | 30 150 270 |
Berdasarkan data tersebut, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde ....
A. Orde 1
B. Orde 2
C. Orde 3
D. Orde 4
E. Orde 4
Soal 10 : Menentukan Persamaan Laju Reaksi
Suatu reaksi X + Y → Hasil, diperole data sebagai berikut:
| No | [x] | [y] | Laju reaksi |
| 1. 2. 3. 4. 5. | 0,1 0,2 0,1 0,3 0,1 | 0,1 0,1 0,2 0,1 0,4 | 45 180 90 405 180 |
Berdasarkan data tersebut, persaman laju reaksinya adalah ....
A. V = k[X]2[Y]
B. V = k[X][Y]2
C. V = k[X]2
D. V = k[X][Y]
E. V = k[Y]2
Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.