Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Reaksi Redoks

Posted by on 29 October 2015 - 11:27 AM

  1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....
    1. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
    2. H+ + SO42- → H2SO4
    3. Pb2+ + 2Br- → PbBr2
    4. H2 + Cl2 → 2HCl
    5. HF + NH3 → NH4F

    Pembahasan :
    Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

    Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita bisa melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan berdasarkan bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut berdasarkan perubahan biloksnya :
    • Reaksi Pertama
      Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
      BiloksPereaksiHasil
      Al+3+3
      OH-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kedua
      H+ + SO42- → H2SO4
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      SO4-2-2

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Ketiga
      Pb2+ + 2Br- → PbBr2
      BiloksPereaksiHasil
      Pb+2+2
      Br-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Keempat
      H2 + Cl2 → 2HCl
      BiloksPereaksiHasil
      H0+1
      Cl0-1

      Dari tabel tersebut jelas terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kelima
      HF + NH3 → NH4F
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      F-1-1
      N-3-3

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
    Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi adalah reaksi nomor 4.
    Jawaban : D
  1. Diketahui :
    Ni2+ + 2e → NiEo = -0,25 V
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ....
    1. -0,38 V
    2. -0,12 V
    3. +0,12 V
    4. +0,25 V
    5. +0,38V

    Pembahasan :
    Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih mudah direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Ni → Ni2+ + 2eEo = +0,25 V+
    Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+Eo = +0,12 V
    Jawaban : C


Edutafsi.com adalah blog bahan belajar sekolah yang ditujukan untuk membantu murid belajar. Dukung edutafsi untuk terus berkembang dengan like laman facebook edutafsi dan follow IG Tafsi Junior. Terimakasih telah berkunjung ke blog ini. Semoga bermanfaat.

Advertisements

0 comments :

Post a Comment