Pembahasan Soal SBMPTN Kimia Reaksi Redoks

1. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....

   Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 H+ + SO42- → H2SO4 Pb2+ + 2Br- → PbBr2 H2 + Cl2 → 2HCl HF + NH3 → NH4F

   
   Pembahasan :
   Reaksi oksidasi reduksi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.
   
   Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita bisa melihat apakah suatu reaksi merupakan redoks atau bukan berdasarkan bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut berdasarkan perubahan biloksnya :
   

   • Reaksi Pertama
     Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
     

     Biloks	Pereaksi	Hasil
     Al	+3	+3
     OH	-1	-1

     
     Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
     
     
   • Reaksi Kedua
     H⁺ + SO₄^2- → H₂SO₄
     

     Biloks	Pereaksi	Hasil
     H	+1	+1
     SO4	-2	-2

     
     Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
     
     
   • Reaksi Ketiga
     Pb²⁺ + 2Br^- → PbBr₂
     

     Biloks	Pereaksi	Hasil
     Pb	+2	+2
     Br	-1	-1

     
     Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
     
     
   • Reaksi Keempat
     H₂ + Cl₂ → 2HCl
     

     Biloks	Pereaksi	Hasil
     H	0	+1
     Cl	0	-1

     
     Dari tabel tersebut jelas terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). Dengan demikian reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi reduksi.
     
     
   • Reaksi Kelima
     HF + NH₃ → NH₄F
     

     Biloks	Pereaksi	Hasil
     H	+1	+1
     F	-1	-1
     N	-3	-3

     
     Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

   Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi adalah reaksi nomor 4.
   

   Jawaban : D

2. Diketahui :

   Ni2+ + 2e → Ni	Eo = -0,25 V
   Pb2+ + 2e → Pb	Eo = -0,13 V

   Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ....
   

   -0,38 V -0,12 V +0,12 V +0,25 V +0,38V

   
   Pembahasan :
   Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih mudah direduksi daripada Ni. Dengan demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai berikut :
   

   Pb2+ + 2e → Pb	Eo = -0,13 V
   Ni → Ni2+ + 2e	Eo = +0,25 V	+
   Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+	Eo = +0,12 V

   Jawaban : C

Share ke Facebook >>

Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.