Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi

Posted by on 30 October 2015 - 9:56 AM

  1. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinematika kimia dari reaksi :
    A + B → P + Q
    Memberikan hasil sebagai berikut :
    No[A][B]Laju
    1xyv
    22x2y4v
    34xyv
    44x4y16v
    Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....
    1. v = k[A][B]
    2. v = k[A]2[B]
    3. v = k[A][B]2
    4. v = k[B]
    5. v = k[B]2

    Pembahasan :
    Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut :
    v = k [A]m[B]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap A
    Untuk menentukan nilai m, perhatikan percobaan yang konsentrasi B nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no1 dan 3 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai m sebagai berikut :
    v3  = k [A3]m[B]n
    v1 k [A1]m[B]n

    Karena k dan [B] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v3  = [A3]m
    v1 [A1]m
    v  = 4xm
    v xm
    ⇒ 1 = 4m
    ⇒ 40 = 4m
    ⇒ m = 0

    Orde Reaksi Terhadap B
    Untuk menentukan nilai n, perhatikan percobaan yang konsentrasi A nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no 3 dan 4 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai n sebagai berikut :
    v4  = k [A]m[B4]n
    v3 k [A]m[B3]n

    Karena k dan [A] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v4  = [B4]n
    v3 [B3]n
    16v  = 4yn
    v yn
    ⇒ 16 = 4n
    ⇒ 42 = 4n
    ⇒ n = 2

    Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
    ⇒ v = k[A]0[B]2
    ⇒ v = k[B]2
    Jawaban : E
  1. Percobaan kinetka reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut :
    NoKonsentrasi AwalWaktu Reaksi
    [X][Y]
    10,40,01152 ± 8
    20,80,0175 ± 4
    31,20,0151 ± 3
    Orde reaksi terhadap X adalah ....
    A. NolD. Dua
    B. SetengahE. Tiga
    C. Satu

    Pembahasan :
    Persamaan umum laju reaksi :
    v = k [X]m[Y]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap X
    Untuk menentukan orde reaksi terhadap X, maka perhatikan percobaan yang konsentrasi Y nya sama. Kita bisa gunakan percobaan no 1 dan 2 karena angkanya lebih sederhana.
    v2  = k [X2]m[Y]n
    v1 k [X1]m[Y]n

    Karena k dan [Y] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v2  = [X2]m
    v1 [X1]m

    Karena pada tabel data yang diketahui waktu, maka yang kita bandingkan adalah waktunya. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu, maka perbandingannya menjadi :
    t1  = [X2]m
    t2 [X1]m
    152 ± 8  = (0,8)m
    75 ±4 (0,4)m
    ⇒ 2 = 2m
    ⇒ 21 = 2m
    ⇒ m = 1
    Jadi, orde reaksi terhadap X adalah satu.
    Jawaban : C


Edutafsi.com adalah blog bahan belajar sekolah yang ditujukan untuk membantu murid belajar. Dukung edutafsi untuk terus berkembang dengan like laman facebook edutafsi dan follow IG Tafsi Junior. Terimakasih telah berkunjung ke blog ini. Semoga bermanfaat.

Advertisements

0 comments :

Post a Comment