Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi

Posted by on 30 October 2015 - 9:56 AM

  1. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinematika kimia dari reaksi :
    A + B → P + Q
    Memberikan hasil sebagai berikut :
    No[A][B]Laju
    1xyv
    22x2y4v
    34xyv
    44x4y16v
    Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ....
    1. v = k[A][B]
    2. v = k[A]2[B]
    3. v = k[A][B]2
    4. v = k[B]
    5. v = k[B]2

    Pembahasan :
    Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut :
    v = k [A]m[B]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap A
    Untuk menentukan nilai m, perhatikan percobaan yang konsentrasi B nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no1 dan 3 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai m sebagai berikut :
    v3  = k [A3]m[B]n
    v1 k [A1]m[B]n

    Karena k dan [B] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v3  = [A3]m
    v1 [A1]m
    v  = 4xm
    v xm
    ⇒ 1 = 4m
    ⇒ 40 = 4m
    ⇒ m = 0

    Orde Reaksi Terhadap B
    Untuk menentukan nilai n, perhatikan percobaan yang konsentrasi A nya sama. Kita bisa menggunakan percobaan no 3 dan 4 sebagai perbandingan untuk memperoleh nilai n sebagai berikut :
    v4  = k [A]m[B4]n
    v3 k [A]m[B3]n

    Karena k dan [A] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v4  = [B4]n
    v3 [B3]n
    16v  = 4yn
    v yn
    ⇒ 16 = 4n
    ⇒ 42 = 4n
    ⇒ n = 2

    Jadi, persamaan laju reaksinya adalah :
    ⇒ v = k[A]0[B]2
    ⇒ v = k[B]2
    Jawaban : E
  1. Percobaan kinetka reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut :
    NoKonsentrasi AwalWaktu Reaksi
    [X][Y]
    10,40,01152 ± 8
    20,80,0175 ± 4
    31,20,0151 ± 3
    Orde reaksi terhadap X adalah ....
    A. NolD. Dua
    B. SetengahE. Tiga
    C. Satu

    Pembahasan :
    Persamaan umum laju reaksi :
    v = k [X]m[Y]n

    Dengan :
    v = laju reaksi
    k = ketetapan laju reaksi
    m = orde reaksi terhadap A
    n = orde reaksi terhadap B
    m + n = orde reaksi

    Orde Reaksi Terhadap X
    Untuk menentukan orde reaksi terhadap X, maka perhatikan percobaan yang konsentrasi Y nya sama. Kita bisa gunakan percobaan no 1 dan 2 karena angkanya lebih sederhana.
    v2  = k [X2]m[Y]n
    v1 k [X1]m[Y]n

    Karena k dan [Y] sama, maka perbandingan di atas menjadi :
    v2  = [X2]m
    v1 [X1]m

    Karena pada tabel data yang diketahui waktu, maka yang kita bandingkan adalah waktunya. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu, maka perbandingannya menjadi :
    t1  = [X2]m
    t2 [X1]m
    152 ± 8  = (0,8)m
    75 ±4 (0,4)m
    ⇒ 2 = 2m
    ⇒ 21 = 2m
    ⇒ m = 1
    Jadi, orde reaksi terhadap X adalah satu.
    Jawaban : C


Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.

Advertisements

0 comments :

Post a Comment