Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang sistem periodik unsur dan konfigurasi elektron ini meliputi beberapa subtopik dalam bab sistem periodik unsur yaitu struktur atom, partikel dasar atom, notasi unsur, konfigurasi elektron aturan Aufbau, konfigurasi elektron aturan Hund, dan larangan Pauli. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam SBMPTN bidang study kimia, model soal tentang konfigurasi elektron dan sistem periodik unsur yang paling sering keluar antara lain menentukan konfigurasi elektrom suatu ion jika diketahui nomor atomnya, menentukan jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam suatu ion, menjelaskan hubungan antara konfigurasi elektron dengan periode dan golongan, melihat hubungan antara nomor atom dan konfigurasi elektron, dan menentukan nama unsur jika konfigurasi elektronnya diketahui.
Soal 1
Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak ...
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 4 elektron
E. 5 elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron Ni berdasarkan aturan Aufbau:
28Ni : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d8
Berdasarkan aturan Hund:
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 2 elektron yang tidak berpasangan.
Untuk pembahasan lebih lanjut tentang konfigurasi elektron aturan Aufbau, kamu bisa membukanya melalui link berikut ini.
Read more : Konfigurasi Elektron Aturan Aufbau.
Soal 2
Konfigurasi ion besi (III) 26Fe3+, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak ...
A. Dua
B. Tiga
C. Empat
D. Lima
E. Enam
Pembahasan :
26Fe : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
26Fe3+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s03d5
Berdasarkan aturan Hund:
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 5 elektron yang tidak berpasangan.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Stoikiometri Konsep Mol.
Soal 3
Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida S2- adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p2
B. 1s2 2s22p6 3s23p4
C. 1s2 2s22p6 3s23p6
D. 1s2 2s22p6 3s23p4 3d2
E. 1s2 2s22p6 3s23p4 4s2
Pembahasan :
Ion sulfida S2- artinya menangkap dua elektron sehingga jumlah elektron ion sulfida adalah:
⇒ Jumlah elektron S2- = 16 + 2
⇒ Jumlah elektron S2- = 18
Dengan demikian, konfigurasi elektron S2- adalah:
16S2- : 2 8 8
16S2- : 1s2 2s22p6 3s23p6
Soal 4
Diktehui nomor atom Fe = 26; konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
B. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5
C. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d3
D. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d4
E. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6
Pembahasan :
Ion Fe3+ artinya melepas tiga elektron sehingga jumlah elektron pada ion Fe3+ adalah:
⇒ Jumlah elektron Fe3+ = 26 - 3
⇒ Jumlah elektron Fe3+ = 23
Dengan demikian, konfigurasi elektron ion adalah:
26Fe : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
26Fe3+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi.
Soal 5
Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah ...
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 5 elektron
E. 7 elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion Co2+ berdasarkan aturan Aufbau:
Co2+ : [Ar] 3d7
Berdasarkan aturan Hund:
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 3 elektron yang tidak berpasangan.
Soal 6
Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 adalah ...
1. Terletak pada periode 4
2. Mempunyai 4 elektron tidak berpasangan
3. Mempunyai nomor atom 26
4. Termasuk periode 4 golongan 8
Pembahasan :
Dari konfigurasi dapat kita lihat jumlah elektron dan nomor atomnya:
⇒ 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 = 2 8 8 8
⇒ 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 = 26
Jumlah elektron = 26
Nomor atom = 26
Letak golongan dan periode
⇒ Elektron valensi : 3d64s2
Periode = 4
Golongan = VIIIB
Diagram orbital aturan Hund:
Dari diagram di atas, ada 4 elektron tidak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Reduksi dan Oksidasi.
Soal 7
Perhatikan diagram orbital berikut:
Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti di atas adalah ...
A. 6C
B. 8O
C. 15P
D. 13Al
E. 16S
Pembahasan :
Konfigurasi elektron Karbon
6C : 1s2 2s22p2
Konfigurasi elektron Oksigen
8O : 1s2 2s22p4
Konfigurasi elektron Posfor
15P : [Ne] 3s23p3
Konfigurasi elektron Alumunium
13Al : [Ne] 3s23p1
Konfigurasi elektron Neon
16Ne : [Ne] 3s23p4
Jadi, unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti di soal adalah 15P.
Soal 8
Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki massa 45 dan neutron 24 adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d1
B. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
C. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d1
D. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d2
E. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d
Pembahasan :
Jumlah elektron unsur X
⇒ Jumlah e X = 45 - 24
⇒ Jumlah e X = 21
Jumlah elektron ion X2+
⇒ Jumlah e ion X2+ = 21 - 2
⇒ Jumlah e ion X2+ = 19
Jadi, konfigurasi elektronnya adalah:
X2+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Orde Reaksi.
Soal 9
Jika atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasinya, maka atom itu memiliki ciri-ciri ...
A. elektron valensi = 9, valensinya 1
B. elektron valensi = 1, valensinya 1
C. elektron valensi = 7, valensinya 1
D. elektron valensi = 2, valensinya 2
E. elektron valensi = 7, valensinya 2
Pembahasan :
Konfigurasi elektron unsur X
19X : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
19X : [Ar] 4s1
Elektron valensi = 1
Soal 10
Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s22p6 3s23p6 3d74s2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut ...
1. Mempunyai nomor atom 27
2. Terletak pada periode 4
3. Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan
4. Termasuk golongan alkali tanah
Pembahasan :
Menentukan nomor aton dari konfigurasi elektron
⇒ Konfigurasi elektron : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d74s2
⇒ Konfigurasi elektron : 2 8 8 9
⇒ Nomor atom = 2 + 8 + 8 + 9
⇒ Nomor atom = 27
Letak periode dan golongan
Elektron valensi : 3d74s2
⇒ Periode = 4
⇒ Golongan : VIIIB (golongan transisi)
Diagram orbital:
Dari diagram di atas, ada 3 elektron tidak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3.
Soal 1
Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak ...
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 4 elektron
E. 5 elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron Ni berdasarkan aturan Aufbau:
28Ni : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d8
Berdasarkan aturan Hund:
| 4s23d8 : | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ |
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 2 elektron yang tidak berpasangan.
Jawaban : B
Untuk pembahasan lebih lanjut tentang konfigurasi elektron aturan Aufbau, kamu bisa membukanya melalui link berikut ini.
Read more : Konfigurasi Elektron Aturan Aufbau.
Soal 2
Konfigurasi ion besi (III) 26Fe3+, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak ...
A. Dua
B. Tiga
C. Empat
D. Lima
E. Enam
Pembahasan :
26Fe : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
26Fe3+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s03d5
Berdasarkan aturan Hund:
| 3d5 : | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 5 elektron yang tidak berpasangan.
Jawaban : D
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Stoikiometri Konsep Mol.
Soal 3
Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida S2- adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p2
B. 1s2 2s22p6 3s23p4
C. 1s2 2s22p6 3s23p6
D. 1s2 2s22p6 3s23p4 3d2
E. 1s2 2s22p6 3s23p4 4s2
Pembahasan :
Ion sulfida S2- artinya menangkap dua elektron sehingga jumlah elektron ion sulfida adalah:
⇒ Jumlah elektron S2- = 16 + 2
⇒ Jumlah elektron S2- = 18
Dengan demikian, konfigurasi elektron S2- adalah:
16S2- : 2 8 8
16S2- : 1s2 2s22p6 3s23p6
Jawaban : C
Soal 4
Diktehui nomor atom Fe = 26; konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
B. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5
C. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d3
D. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d4
E. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6
Pembahasan :
Ion Fe3+ artinya melepas tiga elektron sehingga jumlah elektron pada ion Fe3+ adalah:
⇒ Jumlah elektron Fe3+ = 26 - 3
⇒ Jumlah elektron Fe3+ = 23
Dengan demikian, konfigurasi elektron ion adalah:
26Fe : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6
26Fe3+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5
Jawaban : B
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Persamaan Laju Reaksi.
Soal 5
Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah ...
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 3 elektron
D. 5 elektron
E. 7 elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion Co2+ berdasarkan aturan Aufbau:
Co2+ : [Ar] 3d7
Berdasarkan aturan Hund:
| 3d7 : | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ |
Dari konfigurasi elektron aturan Hund di atas, maka dapat kita lihat ada 3 elektron yang tidak berpasangan.
Jawaban : C
Soal 6
Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 adalah ...
1. Terletak pada periode 4
2. Mempunyai 4 elektron tidak berpasangan
3. Mempunyai nomor atom 26
4. Termasuk periode 4 golongan 8
Pembahasan :
Dari konfigurasi dapat kita lihat jumlah elektron dan nomor atomnya:
⇒ 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 = 2 8 8 8
⇒ 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2 = 26
Jumlah elektron = 26
Nomor atom = 26
Letak golongan dan periode
⇒ Elektron valensi : 3d64s2
Periode = 4
Golongan = VIIIB
Diagram orbital aturan Hund:
| 4s23d6 : | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
Dari diagram di atas, ada 4 elektron tidak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, dan 4.
Jawaban : E
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Reduksi dan Oksidasi.
Soal 7
Perhatikan diagram orbital berikut:
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | |
| ns | np |
A. 6C
B. 8O
C. 15P
D. 13Al
E. 16S
Pembahasan :
Konfigurasi elektron Karbon
6C : 1s2 2s22p2
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ||
| 2s | 2p |
Konfigurasi elektron Oksigen
8O : 1s2 2s22p4
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | |
| 2s | 2p |
Konfigurasi elektron Posfor
15P : [Ne] 3s23p3
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | |
| 3s | 3p |
Konfigurasi elektron Alumunium
13Al : [Ne] 3s23p1
| ↑↓ | ↑ | |||
| 3s | 3p |
Konfigurasi elektron Neon
16Ne : [Ne] 3s23p4
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | |
| 3s | 3p |
Jadi, unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti di soal adalah 15P.
Jawaban : C
Soal 8
Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki massa 45 dan neutron 24 adalah ...
A. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d1
B. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
C. 1s2 2s22p6 3s23p6 3d1
D. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d2
E. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d
Pembahasan :
Jumlah elektron unsur X
⇒ Jumlah e X = 45 - 24
⇒ Jumlah e X = 21
Jumlah elektron ion X2+
⇒ Jumlah e ion X2+ = 21 - 2
⇒ Jumlah e ion X2+ = 19
Jadi, konfigurasi elektronnya adalah:
X2+ : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
Jawaban : B
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Orde Reaksi.
Soal 9
Jika atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasinya, maka atom itu memiliki ciri-ciri ...
A. elektron valensi = 9, valensinya 1
B. elektron valensi = 1, valensinya 1
C. elektron valensi = 7, valensinya 1
D. elektron valensi = 2, valensinya 2
E. elektron valensi = 7, valensinya 2
Pembahasan :
Konfigurasi elektron unsur X
19X : 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
19X : [Ar] 4s1
Elektron valensi = 1
Jawaban : B
Soal 10
Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s22p6 3s23p6 3d74s2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut ...
1. Mempunyai nomor atom 27
2. Terletak pada periode 4
3. Mempunyai 3 elektron tidak berpasangan
4. Termasuk golongan alkali tanah
Pembahasan :
Menentukan nomor aton dari konfigurasi elektron
⇒ Konfigurasi elektron : 1s2 2s22p6 3s23p6 3d74s2
⇒ Konfigurasi elektron : 2 8 8 9
⇒ Nomor atom = 2 + 8 + 8 + 9
⇒ Nomor atom = 27
Letak periode dan golongan
Elektron valensi : 3d74s2
⇒ Periode = 4
⇒ Golongan : VIIIB (golongan transisi)
Diagram orbital:
| 4s23d7 : | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ |
Dari diagram di atas, ada 3 elektron tidak berpasangan. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3.
Jawaban : A
Edutafsi.com adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari.
0 comments :
Post a Comment